Контрольные и курсовые по химии для СибУПК

Задания 50, 53. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восстановительных реакциях

Расчет заданий. (– ) -. задачи. (– ) -. задачи. (– ) -. задача. (– ) -. задача. (– ) -. задача. (– ) -. задачи. (– ) -. задача. (– ) -. задачи.

Шифр 03. Вопросы 4, 11, 18, 29. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации)

4. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидрата-ции). Реакции замещения. Реакции изомеризации. 11. Олигосахариды. Классификация, строение, физические и химические свой-ства, практическое значение. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. 18. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисли-тель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Шифр 03. Вопросы 4, 11, 18, 29. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации)

4. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидрата-ции). Реакции замещения. Реакции изомеризации. 11. Олигосахариды. Классификация, строение, физические и химические свой-ства, практическое значение. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. 18. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисли-тель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Шифр 36. Вычислить эквиваленты и молярные массы

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Шифр 37. Указать химическую природу оксидов

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Шифр 47. Отметить типы указанных солей

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Шифр 49. Вычислите эквиваленты указанных веществ и элемента

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Шифр 55. Васильев В.П. Аналитическая химия.в. кн. Кн. Титриметрические и гравитометрические методы анализа. М.Дрофа

Васильев В.П. Аналитическая химия.в. кн. Кн. Титриметрические и гравитометрические методы анализа. – М.Дрофа,. Васильев В.П. Аналитическая химия.в. кн. Кн. Физико-химические методы анализа. – М.Дрофа,. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика) В. кн. Кн.

Шифр 55. Отметить типы указанных солей

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Шифр 77. Указать химическую природу активов

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Шифр 89. Классификация методов качественного анализа по способу регистрации результатов анализа, агрегатному состоянию

Классификация методов качественного анализа по способу регистрации результатов анализа, агрегатному состоянию и количеству исследуемого вещества.

Шифр 89. Растворяется в кислотах, реагирует с кислотными оксидами, разлагаеся при нагревании до оксида и воды

(НЕ НАШЕЛ РАСЧЕТНУЮ ЗАДАЧУ В МЕТОДИЧКЕ, СМ. УСЛОВИЕ) Mg(OH) – основный гидроксид. Растворяется в кислотах, реагирует с кислотными оксидами, разлагаеся при нагревании до оксида и воды.