Оставить только: контрольные, рефераты

Контрольные и курсовые по химии для НГТУ

Вариант 06: задачи 6, 46, 66, 116, 165, 176, 216, 226, 246, 286, 306, 336, 356, 376

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Вариант 11. Определите реакции, протекающие по уравнению

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Вариант 14: задачи 19, 54, 74, 124, 157, 184, 198, 234, 254, 300, 314, 344, 364, 372

По определению процентной доли (для MOn), получаем. Для эквивалента, металл соответствует серебру. Т.е. оксид - AgO.

Вариант 27: задачи 7, 28, 49, 70, 91, 112, 133, 148, 169, 190, 211

Литература. Глинка Н.Л. Общая химия. Учебник для нехимических вузов.- М.: Химия, 1988. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.Н., Филлипов Э.Л. Курс общей химии. – М.: Высшая школа

Вариант 3. Определите степени окисления элементов в следующих веществах

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Вариант 3. Определите степени окисления элементов в следующих веществах

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Вариант 9. Какие высшие и низшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Высокомолекулярные соединения

ОБЗОРНО-. Классификация. Свойства и основные характеристики. Агрегатные и фазовые состояния полимеров. Физико-химические основы синтеза полимеров.поликонденсация. Классификация. Мономеры. Основная и побочные реакции. Способы проведения поликонд

Задачи 1, 41, 61, 111, 170, 171, 191, 221, 241, 281, 301, 331, 351, 371

Для TiCln n(TiCln)=m/M=,/(n) n(Mg)=,/=, моль т.к.

Задачи 16, 51, 71, 121, 160, 181, 197, 231, 251, 297, 311, 341, 361, 381

(нет в задачнике, есть я задача, решил ее) M. HCl = MCl. H Значит m(M)/M(M)=V(H)/Vm, отсюда.M(M)=, г/моль, значит металл – Zn

Задачи 18, 38, 58, 78, 98118, 138, 158, 178, 198, 218

Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Измерение скорости движения окислительное-восстановительных реакций на примере взрыва

Измерение скорости движения окислительно-восстановительных реакций на примере взрыва. Закон реакции. Оптические и информационные методы измерения скорости взрыва.

История открытия, использование магния

История открытия, использование. Строение, валентность, валентные возможности. Возможные степени окисления, основные соединения. Роль в живой природе, использование в живой природе. Токсикология.

Контрольная работа 1, 2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий

Химическое сродство. Задача 1. Задача 2. Химическая кинетика и равновесие. Задача 1. Задача 2. Окислительно-восстановительные реакции. Задача 1. Задача 2. Электродные потенциалы и электродвижущая сила. Задача 1. Задача 2. Электролиз . Задача 1. Задача 2. Коррозия металлов. Задача 1.

Му шиманович 1998: 104, 124, 184, 204, 244, 264, 284

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Расчет эквивалента. Эквивалент и эквивалентная масса элемента

РАСЧЕТ ЭКВИВАЛЕНТОВ. Эквивалент и эквивалентная масса элемента. Методы определения эквивалентов. Эквивалентные массы соединений. Закон эквивалентов. Эквивалент и валентность. Кратные эквивалентные массы. Электрохимический эквивалент.

Согласно закону эквивалентов mЭ(MeO)/ Mэ(MeO) = mЭ(MeNO3)/ Mэ(MeNO3)

Mэ(MeO) = Mэ(Me)+; Mэ(MeNO) = Mэ(Me) ; Согласно закону эквивалентов mЭ(MeO)/ Mэ(MeO) = mЭ(MeNO)/ Mэ(MeNO) Пусть Mэ(Me) равно х г моль, тогда получим выражение,/(х+) /ч+),*(х+)=,(х+),(х+)=х.,х=, х=, Таким образом, Mэ(Me) г/моль Максимальное количество электронов для s-орбитали так к

Шиманович, 1986 год, шифр 29: контрольное задание 1: задачи 9, 30, 51, 114, 135, 156, 198, 219; контрольное задание 2: задачи 230, 251, 272, 293

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа

Шиманович, 1986 год: задачи: 2, 24, 46, 131, 148, 201, 223, 241, 265, 281

Литература. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1987. 2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 3. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа