2 вопроса. Химические связи в молекулах

  • ID: 04274 
  • 16 страниц

Содержание:


Введение

Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Учение о строении атомов объясняет механизм образования молекул, а также природу химической связи.

У атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. Завершенные уровни характеризуются большой прочностью. Таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). Внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе химического взаимодействия они завершаются. Чем прочнее химическая связь, тем больше энергии нужно затратить для ее разрыва; поэтому энергия разрыва связи служит мерой ее прочности.

[image]

Рисунок 1 - Выигрыш в энергии при образовании химической связи

Химическая связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. Различают три основных типа химических связей: ковалентную, ионную и металлическую.

Химические связи в молекулах

Ковалентная связь

В 1916 г. Американский физико-химик Дж. Льюис высказал предположение, что химическая связь возникает путем образования электронной пары, одновременно принадлежащей двум атомам; эта идея послужила исходным пунктом для разработки современной теории ковалентной связи.

Связь, объединяющая в кристаллах и молекулах нейтральные атомы, называется ковалентной. Силы взаимодействия при ковалентной связи имеют, как и в случае с гетерополярной связью, электрический (но не кулоновский) характер.