Принцип Паули и периодическая система Менделеева

  • ID: 16201 
  • 17 страниц

Фрагмент работы:

Введение 3

1. История создания и развития периодической системы 4

2. Структура периодической системы Д. И. Менделеева 10

3. Квантовые числа электронов 12

4. Магнитное и спиновое квантовые числа 13

5. Принцип Паули и электронное строение атомов 14

6. Связь свойств элементов с их положением в периодической

системе 16

Заключение 17

Литература 18

Введение

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева отражает:

1) закономерности, проявляемые в вертикальных рядах (группа);

2) закономерности, проявляемые в горизонтальных рядах (период), связанные с последовательным увеличением порядкового номера;

3) диагональные закономерности, охватывающие как вертикальные, так и горизонтальные ряды.

Любой элемент имеет свойства, промежуточные между свойствами двух соседних с ним элементов по вертикали, по горизонтали или по двум диагоналям.

Таким образом, указанные закономерности позволяют сопоставить любой элемент с восемью другими (пересечение трех направлений — вертикали, горизонтали, диагонали — получило название «звездности»).

Для определения состояния электрона в мпогоэлектронном атоме важное значение имеет сформулированное В. Паули положение (принцип Паули), согласно которому, в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Из этого следует, что каждая атомная орбиталь, характеризующаяся определенными значениями n, l и m, может быть занята не более чем двумя электронами, спины которых противоположны.

Пользуясь принципом Паули можно подсчитать, какое максимальное число электронов может находиться на различных энергетических уровнях и подуровнях в атоме.

Цель данной работы — рассмотреть взаимосвязь между таблицей Менделеева и принципом Паули.

1. История создания и развития периодической системы

Первого марта 1869 года Д. И. Менделеев обнародовал периодический закон и его следствие - таблицу элементов. В 1870 году он назвал систему «естественной», а спустя год – «периодической». Таблица (далекий прообраз современной), демонстрирующая закон, была представлена Менделеевым под названием «Опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве». Им же была дана формулировка закона: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от их атомного веса». Таблица состояла из шести вертикальных групп, предшественниц будущих периодов. По горизонтали прослеживались еще не полные ряды элементов, прообразов будущих подгрупп (сегодня - групп) элементов. Она содержала 67 элементов (сейчас их около 120), в том числе три предсказанных, впоследствии открытых и названных «укрепителями периодического закона».