Вариант 11: задания 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78

  • ID: 34055 
  • 4 страницы

Фрагмент работы:

Содержание 1

Задача №1 2

Задача №12 2

Задача №23 2

Задача №34 2

Задача №45 3

Задача №56 3

Задача №67 3

Задача №78 4

Задача №1

Число моль вещества есть отношение массы вещества к его молярной массе, т.е.:

Если n – число моль вещества, то:

n(N2) = m(N2)/M(N2)=14/(14+14)=0,5 моль

n(O2) = 48/32=1,5 моль

n(Fe) = 112/56=2 моль

n(P) = 31/31=1 моль

Задача №12

1). Фосфор P:

1s2 2s22p6 3s23p2

Фосфор является p-элементом, т.к. в реакции принимают участие валентные внешние 3p-электроны, хотя, конечно, в степени окисления +5 у фосфора задействованы также и s-электроны.

2). Ванадий V:

1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d3

Ванадий является d-элементом, т.к. валентными у него являются d-электроны.

Задача №23

Используя справочник («краткий справочник физико-химических величин» под ред. А.А. Равделя) находим стандартные энтальпии образования участвующих в реакции веществ. Уравнение реакции:

2H2S + CO2 = CS2 + 2H2O - 68 кДж (эндотермический процесс, см. ниже расчет)

По закону Гесса: